TRABALHO DE QU MICA

COLÉGIO MAXIMUS - 3ºANO

TRABALHO DE QUÍMICA
BATERIAS

INTRODUÇÃO
• Bateria é uma associação de pilhas que convertem energia química em energia elétrica através das reações de oxiredução, em que há transferência de elétrons produzindo corrente elétrica.
- as baterias são usadas principalmente em aplicações que requerem alta potência, ou seja, maiores correntes elétricas num menor tempo.
- as principais baterias que dominam o mercado são: chumbo/ óxido de chumbo (chumbo/ácido), cádmio/óxido de níquel (níquel/cádmio), hidreto metálico/óxido de níquel e íons lítio.

BATERIA DE ÁCIDO E CHUMBO

• A bateria de 12 V usada nos automóveis, consiste na associação de seis pilhas ligadas em série, cada uma fornecendo aproximadamente 2 V.
• Sua invenção é atribuída ao francês Raymond Gaston
Planté, em 1859.
• O ânodo é o chumbo, o cátodo é o óxido de chumbo
(PbO2) e o eletrólito, solução de ácido sulfúrico.
• É no campo automobilístico que são mais empregadas (arranque e iluminação de automóveis), mas também são usadas em máquinas elétricas.

Semirreação do cátodo:
PbO2 (s) + 4H+(aq) + SO4 2–(aq) + 2e– → PbSO4
(s) + 2H2O(l)
Semirreação do ânodo:
Pb(s) + SO4 2–(aq) → PbSO4 (s) + 2e– (8)
Reação global:
Pb(s) + PbO2 (s) + 2H2 SO4 (aq) → 2PbSO4 (s) +
2H2 O(l) (9)

PILHA DE NÍQUEL-CÁDMIO
• Proposta pelo sueco Waldemar
Jungner em 1899.
• Ânodo formado por cádmio metálico e o cátodo formado por oxiidróxido de níquel e o eletrólito, solução pastosa devido a alta concentração de KOH.
• A bateria de níquel-cádmio é uma das mais utilizadas em todo o mundo, são elas as responsáveis por manter aparelhos como filmadoras e celulares em funcionamento, e, além disso, podem ser recarregadas muitas vezes.

Semirreação do ânodo:
1 Cd(s) + 2 OH-(aq) → 1 Cd(OH)2(s) + 2eSemirreação do cátodo:
2 NiO(OH) + 2 H2O(ℓ) + 2e- → 2 Ni(OH)2(s) +2 OH-(aq)
Reação global:
1 Cd(s) + 2 NiO(OH) + 2 H2O(ℓ) → 1 Cd(OH)2(s) + 2
Ni(OH)2(s)

IMPACTOS AMBIENTAIS
• As substâncias dentro da bateria, tal qual o