Trabalho De Qu Mica Ahanguera

RESUMO
KOH + HCl -----> KCl + H2O base + ácido -> sal + água

A Salificação ou Reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. Os produtos dessas reações serão sempre um sal qualquer e água. No caso específico o sal formado é o cloreto de potássio (KCl).
Na reação temos base (hidróxido de potássio) ácido (ácido clorídrico) formando: sal (cloreto de potássio) e água.

OBJETIVOS

Objetivo Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata da base (KOH) que seja quimicamente equivalente à quantidade de ácido (HCL) presente

INTRODUÇÃO
1. MATERIAIS
2. REAGENTES
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

MATERIAIS

PIPETA

BÉCKERES

LMJOF

ERLENMEYER

BURETA

CONTA GOSTAS

REAGENTES 10ML HCL

3 GOSTAS FENOLFTALEÍNA

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1° PASSO: Encheu-se a pipeta até 10 ml de HCL, logo após Foi colocado em um Bécker.
2° PASSO: Adicionou-se 3 gotas do indicador de base Fenolftaleína em um Erlenmayer.
Colocou-se o Erlenmayer em baixo da bureta. Iniciou-se o gotejamento da base no ácido. Observou-se, a cada gota, o início da formação da cor rosa. Adicionou-se no total 12,1ml de base no erlenmayer. Observou-se que a cor ficou mais forte do que deveria. Completou-se a bureta novamente com base. Iniciou-se o gotejamento no outro erlenmayer. Adicionou-se no total 10,4 de base no segundo erlenmayer. Observou-se que a cor ficara mais clara que a do outro erlenmayer.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

O resultado que obteve a pigmentação correta foi quando adicionou-se 10,4ml de base. Portanto, ao realizar-se um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de