TRABALHO DE PRINCIPIOS DE CIENCIA DOS MATERIAIS 1

Universidade Católica de Pernambuco

Cloro

Alunos:
Luiza Correia Katz
Maria Eduarda Brasil
Matheus Sales
Raphael Pimentel

Recife, 16 de setembro de 2014.
Introdução
O cloro é um elemento químico de símbolo Cl e número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons), com massa atômica 35,5 u. Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou 7A).
Ele ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como sabemos, a água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes passar por um tratamento, e graças à adição de cloro é possível eliminar todos os microrganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo. O processo para matar as bactérias, desinfetando a água, ocorre da seguinte forma: primeiramente, o cloro reage com o hidrogênio presente na água e neste momento ocorre uma liberação de oxigênio, esta reação acaba por matar as bactérias por oxidação. Este método é chamado de cloração da água e, neste caso, o cloro é usado na forma de ácido hipocloroso (HClO), o qual é obtido quando se dissolve cloro na água.
Em temperatura ambiente, se encontra em sua forma biatômica (Cl2): é um gás extremamente tóxico e de odor irritante, possuindo coloração amarelo esverdeado. Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose, é empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila. O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3).

Descoberta
O gás cloro foi pela primeira vez preparado por Carl Wilhelm Scheele em 1774, ao aquecer ácido clorídrico com dióxido de manganésio era libertado um gás amarelo esverdeado que Scheele pensou ser um composto. Lavoisier batizou a nova substância de ácido oximuriático pois pensava que ele era formado pela adição de