Trabalho Bioquimica

A água é o componente biológico essencial à manutenção da vida animal e vegetal.
Suas propriedades físicas permitem atue como solvente de substancias(solvente universal), iônicas e outras moléculas polares. Já sua propriedades químicas possibilitam que ela faça ligações fracas com outros compostos, inclusive com outras moléculas de água tais propriedades químicas também estão relacionadas ás funções de macromoléculas, de células internas de organismos.
A molécula da água (H2O) tem formato de V, e o ângulo entre as duas ligações covalentes ( H ­ O) é igual 104,5 º. A camada externa pode acomodar até quatro elétrons, sendo um par orbital.
A densidade da água também aumenta á medida que sua temperatura diminui, até atingir um máximo de 1,000 g ml ­¹ a 4º C. A água expande quando chega á 4º C, essa expansão é causada pela formação de cristais mais abertos, na qual cada molécula se liga de modo rígido a quatro por meio de ligações de hidrogênio.
Uma das propriedades químicas da água é sua estabilidade. Uma substância é estável se sua composição não é afetada facilmente e, por tanto, suas moléculas tendem a manter­se unidas quando estão presentes em uma mudança química. Isto se deve às fortes ligações que existem entre as moléculas, que as mantêm unidas. Apesar de sua estabilidade, a água pode reagir quimicamente com outras substâncias. Ela reage com os óxidos­ácidos, com os óxidos­básicos, com os metais e com os não­metais e se une com os sais formando hidratos.
Por exemplo, quando a água se combina com os óxidos dos metais (óxidos básicos) formam­se hidróxidos (bases). Quando se combina com anidridos (óxidos ácidos), a água forma ácidos. Assim, a água quase sempre se encontra combinada com algum elemento na natureza. como uma molécula polar estável na atmosfera, desempenha um papel importante como absorvente da radiação infra­vermelha, fulcral no efeito de estufa da atmosfera.
O seu vapor só se começa a dissociar a cerca de 1300 ºC.A