Trabalho atómico

INTRODUÇÃO

Os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, senão vejamos: Para Dalton a matéria é constituída de minúsculas partículas empilhadas, por exemplo, como um amontoado de laranjas. Nesta situação o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga, para ele, os átomos de mesmos elementos, eram considerados como idênticos. Este modelo recebeu o nome de bola de bilhar. Thomson provou que o átomo possui carga positiva e negativa, através de uma ampola de crookes. Concluindo que, estas partículas negativas faziam parte de qualquer átomo e recebeu o nome de elétron. O modelo atômico de Thomson propôs que o átomo fosse um fluido com carga positiva de formato quase esférico, no qual os elétrons estavam dispersos. Rutherford em 1911, descobriu que em uma folha de ouro muito fina foi bombardeada por partículas alfa, grande parte das partículas atravessou a folha em trajetórias retilíneas, porém outras sofriam desvio. Desta forma, Rutherford concluiu que o átomo é formado por espaços vazios (onde as partículas alfa atravessaram) e por um núcleo central (onde as partículas foram desviadas). Portanto, o átomo é formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva e ao redor do núcleo orbitam os elétrons, como no sistema planetário, porém os elétrons ao longo do tempo perderiam energia e espiralaria e cairia no núcleo.

Para os químicos e físicos o átomo é menor que a partícula possível de um elemento químico. Mesmo que você estivesse com um microscópio de tecnologia avançada não daria para vê-lo.

SINTESI DA EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO

A idéia referente á forma do átomo evoluiu ao longo dos anos. Já no século XIX, surgiu a idéia que a matéria é feita de pequeníssimo corpúsculos.

O filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito, no século V, imaginaram a matéria sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis, (os átomos). Portanto, concluindo