Trabaho2 1bim 20150410194646

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Londrina - Tietê

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Aluno(a):

Trabalho- Lista de exercícios

1- O Nióbio possui um raio atômico de 0,143nm e uma massa específica de 8,57g/cm3.
Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. Peso atômico =92,9g/mol.
2- Uma liga contém 80% em peso de Al e 20% em peso de Mg. Qual a porcentagem atômica de cada um na liga? Dados: massa atômica: Mg= 24,3 g/mol; Al= 26,98 g/mol.
3- Suponha que 20% dos átomos de Cu são substituídos por Al em um bronze de alumínio.
Quais porcentagens de peso que estão presentes?
Dados: massa atômica: Al= 26,98 g/mol; Cu= 63,54g/mol.
4- O ouro forma uma solução sólida substitucional com a prata. Calcule o número de átomos de ouro por cm3 para uma liga prata-ouro que contêm 10%p Au e 90%p Ag. As massas específicas para o ouro puro e a prata pura são 19,32 e 10,49 g/cm3.
5- O iodo possui uma célula unitária ortorrômbica para qual os parâmetros de rede a, b e c são
0,479; 0,725 e 0,978nm.
a) Se o fator de empacotamento atômico e o raio atômico valem 0,547 e 0,177nm, determine o número de átomos em cada célula unitária.
b) O peso atômico do iodo é de 126,91g/mol; calcule sua massa específica.
6- Calcule a energia de ativação para a formação de lacunas no alumínio, sabendo que o número de lacunas em equilíbrio a 500oC é de 7,57x1023 átomos/m3. O peso atômico e a massa específica do alumínio são 26,98 g/mol e 2,62g/cm3.
7- O Ni é CFC com uma densidade de 8,9 g/cm3 e tem seu peso atômico 58,71g/mol.
a) Qual é o volume por célula unitária baseado no valor da densidade?
b) Calcule o raio atômico do Ni a partir de sua resposta na parte (a).
8- Um metal com estrutura cúbica possui massa específica 2,6g/cm3, massa atômica,
87,62g/mol e parâmetro de rede 0,60849nm. Há um átomo associado a cada ponto de rede.
Determine a estrutura cristalina deste metal.
9- Na tabela a seguir estão tabulados o raio atômico, a estrutura cristalina, a eletronegatividade e a valência mais comuns para