Titulção acido-base

Titulação Ácido-base

A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em indústrias e é divida em: * Acidimetria: determinação da concentração de um ácido. * Alcalimetria: determinação da concentração de uma base. * Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
Os indicadores mais usados em laboratórios são: Indicador | Meio Ácido | Meio Básico | Tornassol | Róseo | Azul | Fenolftaleína | Incolor | Vermelho | Alaranjado de metila | Vermelho | Amarelo | Azul de bromotimol | Amarelo | Azul |

* O papel tornassol vermelho é o indicador que em contato com ácido se torna róseo, e com base se torna azul. * O indicador Fenolftaleína: solução que em meio ácido se torna incolor e em meio básico se torna vermelha. * Alaranjado de metila é uma solução que no ácido fica vermelha e na base fica amarela. * O Azul de bromotimol é uma solução indicadora que em contato com ácido se torna amarela, e com base se torna azul.

A técnica da Titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância.
Um exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação ácido forte/base forte. Tomemos como exemplo a reação de neutralização do HCl por NaOH
HCl + NaOH → NaCl + H2O
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu