Titulação

Para se determinar o conteúdo do momoácido acetilsalico(C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias acidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 ml de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/l , para reação completa.
Determine a porcentagem em massa de acido acetilsalico no comprimido?
Primeiro você precisa saber como a reação acontece.
O AAS(Ácido acetil-salicílico) é praticamente insolúvel em água, mas é solúvel em etanol, por isso ele é dissolvido na mistura de água e etanol.

Então vamos montar: O que reage?
Ácido Acetilsalicílico + Hidróxido de Sódio:
C9H8O4(alc/aq) + NaOH(aq)

O que essa reação produz? Pra saber, você pergunta ou pesquisa. Os produtos são esses:
Acetilsalicilato de sódio + água:
C9O4H7Na(aq) + H2O(l)
Eis nossa reação, já balanceada:

C9H8O4(alc/aq) + NaOH(aq) --> C9O4H7Na(aq) + H2O(l)

[Onde "alc/aq" significa "solução hidroalcoólica", isto é: ácido acetilsalicílico dissolvido numa mistura etanol/água.]

Veja que um mol de AAS reage com um mol de NaOH.

Primeiro, a partir da quantidade de NaOH consumido e da concentração, a gente vai descobrir o número de mols que reagiu:

A concentração é 0,10mol/L, que significa que há 0,10 mols de NaOH em cada litro.

[Lembrando que 1 litro = 1.000mL]

Com uma regrinha de três a gente descobre quantos mols teremos em 20mL (que foi a quantidade consumida pelo AAS na nossa reação):

Se há 0,10 mol em 1.000mL
Haverá x mols em 20 mL

Cálculos:

0,10 - 1000 x - 20

1000 . x = 20 . 0,10 x = 2/1000 x = 0,002

Então temos 0,002 mols de NaOH reagindo com o AAS.

Mas se a gente sabe que a proporção é de 1 para 1, ou seja: cada mol de AAS reage com 1 mol de NaOH, então vamos saber que essa proporção será sempre igual: 1 reage com 1; 2 reage com 2, e nosso 0,002 vai reagir com 0,002 mols de AAS.

Então a gente já sabe que havia 0,002 mols de Ácido AcetilSalicílico no comprimido. Mas vamos