titulação acido base

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL
Prof: Aristênio Mendes

I. Identificação
Relatório Nº: 02
Título: TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE - NEUTRALIZAÇÃO
Equipe: Larissa Gonçalves, Katiane Ferreira, Milvia Rodrigues.
II. Objetivos: Preparar uma solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1N e, em seguida, efetuar a sua padronização, usando o princípio de neutralização ácido-base a partir da titulação com um padrão primário.
III. Introdução ou Fundamentos Teóricos A titulação é uma operação que permite determinar a concentração de entidades numa solução a partir de outra solução de concentração já conhecida (solução titulada ou solução padrão). Fundamentada no “Princípio da Equivalência”, a titulação consiste na adição, gota a gota, da solução padrão a uma solução amostra, cujos solutos reagem entre si até o ponto de equivalência dos reagentes, também chamado “ponto final” da titulação. O ponto final ou ponto de equivalência da reação é identificado com o auxílio de substâncias chamadas de indicadores que normalmente mudam de cor ou provocam a formação de um precipitado que caracteriza o meio de reação. No caso da neutralização, o indicador deverá ser escolhido em função do ponto de equivalência (ácido / base) dependendo da força do ácido e da base. A solução de NaOH 0,1N a ser preparada pode ser titulada com um ácido forte já padronizado anteriormente, ou com soluções de compostos bastante estáveis como o sal ácido biftalato de potássio que, ainda, possui um hidrogênio ácido que será neutralizado na proporção de equivalentes com o NaOH. A presença do indicador solução alcoólica de fenolftaleína a 1% registra o ponto final da neutralização pelo descoramento da solução vermelha característica do meio alcalino. A partir de principio da equivalência V1N1 = V2N2. f , determina-se um fator de