titulaçao

O ácido é definido como uma substância que, quando adicionada à água, aumenta a concentração de H3O⁺ (íon hidrônio). Ao contrário, uma base diminui a concentração de H3O⁺ em solução aquosa. A titulação ácido-base é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução e/ou substância de grau primária, cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto final da titulação coincide com o ponto de equivalência que refere-se ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Este ponto é atingido quando as concentrações do titulante e do titulado estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis por meio da equação química da reação. Na prática o que se consegue detectar não é o ponto de equivalência mas sim o ponto onde há viragem da cor do indicador, o ponto final da titulação. O ponto final da titulação deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência, pelo que a escolha do indicador a utilizar numa titulação deve obedecer a alguns critérios: a zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de variação brusca do pH. O pH do ponto de equivalência deve estar contido na zona de viragem do indicador.
Observação: As análises volumétricas que utilizam os aparelhos proveta, pipeta, bureta, entre outros, necessitam de uma atenção especial na hora de definir o menisco, mas que palavra é essa?
A superfície do líquido assume uma forma curva, a que chamamos menisco. A medida correta é efetuada pela parte de baixo do menisco.
Mas por que o líquido dentro do recipiente toma esta forma curva?
As moléculas do líquido são atraídas pelas moléculas do tubo de vidro,