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Definição:
As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. São responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares. As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals.
Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dos sólidos e líquidos moleculares e explicam o fato de a maioria das substâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ou evaporando com facilidade. São as forças intermoleculares que mantém as moléculas associadas nos sólidos moleculares. Como estas forças são fracas, os sólidos moleculares são moles.
Para a mesma substância, as forças intermoleculares são mais fracas no estado líquido que no estado sólido.
Em algumas substâncias as forças intermoleculares são relativamente fracas e por isso evaporam muito facilmente, como é o caso da acetona. Outras ainda, como a naftalina, sublimam facilmente, isto é, passam diretamente do estado sólido ao estado gasoso.
Tipos de ligações intermoleculares:
Forças ion – dipolo: Este tipo de ligações ocorre entre ions e moléculas polares (que apresentam dipólo elétrico). É função da carga e tamanho do ions, e do momento dipolar e tamanho da molécula. Quanto mais concentrada estiver a carga (menor raio) ou quanto maior o módulo da carga, mais intensas são as forças ião – dipólo.
Dipolo permanente – dipolo permanente (dipolo – dipolo): Nos compostos covalentes, os elétrons podem ser partilhados de uma forma desigual, devido aos diferentes valores de electronegatividade, produzindo-se assim dipolos. As forças dipolo – dipolo resulta de atrações eletrostáticas entre os dipolos das moléculas polares.
Ligação de