Teste

Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

Técnicas Laboratoriais de Química II Ano letivo 2004/2005

Objetivo: A realização desta atividade laboratorial teve como objetivo a pesquisa de iões amónio em certos produtos de uso habitual, como por exemplo, lava-tudo e outros detergentes, dos quais alguns possuíam na sua constituição azoto amoniacal, ou simplesmente, amoniacal.

Fundamentos Teóricos:

Produtos amoniacais A designação de azoto amoniacal refere-se à existência do elemento azoto, sob a forma de amoníaco (NH3) e/ou compostos de amónio (NH4+), em determinado produto. Alguns adubos e produtos de limpeza domésticos indicam a presença de azoto amoniaca. Os compostos de amónio dissociam-se em água libertando o ião amónio: Exemplos: √ NH4Cl (s)  NH4+ (aq) + Cl- (aq) √ (NH4)2SO4 (s)  2NH4+ (aq) + SO42- (aq) A designação das duas espécies (NH3 e NH4+) em conjunto deve-se ao facto de se poderem transformar facilmente uma na outra, que pode ser descrito por: Reação direta: NH3 + H+  NH4+ Reação inversa: NH4+  NH3 + H+

Utilidade dos produtos amoniacais Quando se aplica um produto de limpeza amoniacal, o amoníaco reage com as gorduras da sujidade originando substâncias solúveis em água, permitindo remover facilmente a sujidade. Os constituintes de muitos produtos de limpeza deixam um resíduo que permanece nas superfícies limpas mesmo depois da secagem mas sendo o amoníaco um gás, quando o produto de limpeza amoniacal seca, o amoníaco liberta-se para a atmosfera, sem deixar resíduo.

Misturas perigosas Os produtos de limpezas amoniacais são soluções aquosas contendo NH3 e detergente.
Quando se misturam produtos de limpeza fortemente alcalinos com produtos amoniacais ocorre a reação: NH4+ (aq) + OH – (aq)  NH3 (g) + H2O (l) Nesta reação,