Teste eletrolise

Relatório do laboratório de química

Aline Serra Ferreira nº03 2º Ano A
Arthur Valle Salles nº07 2º Ano A
Beatriz Valli Martinho nº10 2º Ano A
Guilherme Scabin Vicinansa nº20 2º Ano A
Thiago Trevisan Dorini nº33 2º Ano A

Experimento I

Titulo: Pilha

Objetivo: observar o funcionamento de uma pilha, medir a diferença de potencial (ddp) obtida através dela e analisar o processo.

Materiais e Reagentes: dois béqueres; sulfato de cobre (CuSO4); sulfato de zinco (ZnSO4); tubo em U; algodão; nitrato de Potássio (KNO3); placa de cobre metálico; placa de zinco metálico; água e voltímetro.

Procedimento:
1 – Adicionar três espátulas de sulfato de cobre em um béquer, completar 200 mL e agitar a solução. Fazer o mesmo, em outro béquer, com o sulfato de zinco.
2 – Preparar solução de nitrato de potássio e adicioná-la no tubo em U, tampando as extremidades com algodão.
3 – Colocar a ponte salina com uma extremidade dentro de cada béquer.
4 – Colocar a placa de cobre na solução de cobre e a de zinco na solução de zinco.
5 – Medir, com o uso de um voltímetro, a diferença de potencial (ddp) obtida.

Conclusão:
A pilha de Daniell é composta pelo arranjo mostrado na figura, no qual os dois reagentes estão separados. Para que aja corrente elétrica, os elétrons da placa de Zn passam pelo fio condutor e são absorvidos pelos íons , presentes no outro recipiente (catodo), que são convertidos em átomos de Cu(s), ocorrendo a deposição sobre a placa. De forma análoga, ocorre a ionização dos átomos de Zn da primeira placa (ânodo), que sofre corrosão, em . A pilha só funciona, porém, pois há a ponte salina, que contem íons e ,que fecha o circuito.
No laboratório, as semi-reações que ocorreram foram: no catodo no ânodo
E a reação global da pilha foi:

No experimento do laboratório obteve-se a voltagem de aproximadamente