Teste de chamas

TESTE DE CHAMA

EXPERIMENTO II

1 - Objetivos - Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos. - Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. - Verificar a distribuição eletrônica dos elementos. - Reconhecer os limites do modelo de Bohr. - Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2 - Introdução Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.

3 - Materiais * 05 Tubos de ensaio; * 05 Palitos com fios de cobre; * Bico de bunsen;

4 – Reagentes em cada tubo de ensaio. * Cloreto de sódio; * Cloreto de estrôncio; * Cloreto de bário; * Cloreto de cálcio; * Cloreto de potássio;

5 – Os postulados de Bohr. Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: * O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo; * A energia total de um elétron ( potencial+cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum; * Apenas algumas órbitas