Teste de chama

Teste da chama. | 25 de março
2013
| Relatório – Química Experimental - Teste da Chama. | Nathália Dantas – 1ºD |

O procedimento sobre o Teste da Chama teve importância histórica como um dos testes empregados na detecção de certos elementos em amostras minerais.
Segundo Bohr (1913), quando os átomos de determinado metal são colocados na chama, o calor excita os eletros, isto é faz com que passem para níveis de maior energia. Ao voltarem aos níveis iniciais, libertam energia na forma de uma onda eletromagnética. Cada átomo irá emitir determinado espectro de luz com uma cor característica.

Objetivo da experiência: Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.

Materiais Utilizados:
- Pinça de madeira;
- Fio de Platina;
- Vidros de relógio;
- Tubo de ensaio;
- Bico de Busen;
- Estante para tubos de ensaio;
- Solução concentrada de ácido clorídrico;
- Substâncias para análise.

Procedimento
Colocou-se uma quantidade de ácido clorídrico em um tubo de ensaio, depois acedeu o bico de Bunsen e, levou-se o fio de platina ao fogo até que a chama não mude mais de cor. (Se por acaso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido clorídrico.) Passou a ponta do fio no vidro de relógio contendo a substância escolhida, levamos até chama e observamos.
Após isso, limpamos o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico, e depois é só repetir o procedimento para as outras substâncias.

Na figura abaixo se tem o procedimento experimental explicitado, na qual pode-se ver a sequência destes.

Os resultados obtidos foram:

VIDRO DE RELÓGIO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | COR DA CHAMA | VERDE | LILÁS | VERMELHO | LARANJA | VERDE-AMARELADO | ELEMENTO PRESENTE | COBRE | POTÁSSIO | CÁLCIO | SÓDIO | BÁRIO |

Conclusão:

Observamos que cada sal possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando