teste de chama

FACULDADES GUARAPUAVA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

CURSO: ENGENHARIA CIVIL
Data da Prática: 09/04/2014 Data Entrega: 16/04/2014
Semestre: 1º Ano Letivo: 2014
Disciplina: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
Professor: CARLOS ROBERTO V. VALTER
Carga Horária: 80 h/a Período: 1º

Alunos: Bianca Cristina de Lima Cezar Augusto da Silva Cinthia Gonçalves Valenga Évina Lascowski José Claudio Vieira Junior

Pratica nº 3
Título: Ebulioscopia e Crioscopia

OBJETIVO: Verificar as temperaturas de ebulição e de congelamento da água adicionando um soluto.

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS:

Termômetro;
Béquer 600 ml;
Erlenmeyer 250ml;
Vidro Relógio;
Pisseta;
Bastão de Vidro;
Água (liquida e gelo);
Sal Grosso;
Balança;
Colher.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1° passo.
Colocar 100ml de água para ferver no Erlenmeyer, identificar e registrar o ponto de ebulição.Em seguida adicionar 10g de sal grosso, e aquecer até a ebulição. Registrar temperatura.

2° passo
No Béquer de 100ml colocar gelo, medir a temperatura, adicionar 10 de sal e registrar temperatura mais baixa.

RESULTADOS:

Questões:

1. Porque a temperatura de ebulição aumentou com a adição de sal?
R: Porque o sal é um soluto não volátil, ou seja , quando adicionamos um soluto não volátil à agua, a temperatura de ebulição da solução formada é maior que a temperatura de ebulição da água pura.
2. Como a adição de um soluto não volátil interfere na pressão máxima de vapor de um solução? Porque temos que aumentar a temperatura para que a ebulição se processe novamente?
R: Interfere, pois quanto maior a pressão de vapor o liquido entra em ebulição mais rápido, se ao adicionarmos o soluto o líquido demora mais a entrar em ebulição, implica-se que a pressão de vapor é menor.