Teste da Chama

Introdução
Um procedimento bastante utilizado na Química para a identificação de elementos químicos metálicos é o teste da chama. Este, consiste em fornecer energia térmica a um determinado elemento, que para este experimento serão sais, tais como - Cloreto de Cálcio, Cloreto de Estrôncio, Cloreto de Potássio, Cloreto de Sódio e Cloreto de Bário; com o aquecimento, os elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, entrando no estado excitado. Quando os elétrons excitados retornam ao estado fundamental, estes emitem uma quantidade de energia radiante cujo comprimento de onda é característico do elemento e do nível eletrônico, por isso utilizamos na identificação desses sais o espectro luminoso visível.

1)Em que se fundamenta o teste da chama? O teste da chama se fundamenta em introduzir um certo tipo de elemento na chama e observar a coloração do fogo. Isso se deve pela quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida.
2) O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais?Por quê? Não, porque nem todo metal são facilmente identificado com o teste. Alguns metais podem dividir a mesma coloração com outros ou até mesmo a cor da chama.
3) Por que o sódio interfere na visualização do espectro do potássio? Que tipo de espectro deve ser utilizado para auxiliar na visualização? O sódio, em contato com a chama, indica uma coloração amarela, prejudicando assim, a identificação e visualização de outros componentes como o potássio. A partir da utilização de um vidro de cobalto azul, a cor amarela do sódio é filtrada, proporcionando a visualização dos outros componentes.
4) Qual a diferença entre “espectro eletromagnético” e “espectro atômico”? O espectro eletromagnético refere-se a todo o conjunto de ondas inclusas na