teste da chama

Introdução
Em 1913 o ilustre Físico Niels Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e estabeleceu o seu modelo a partir dos seguintes postulados.
Os elétrons giram em sete órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo;
Núcleo e elétrons se atraem mutuamente.
Um elétron absorve a energia afastando-se do núcleo. Ao liberar energia, retorna para seu local anterior;
Elétrons nos seus locais de moradia não absorvem nem liberam energia
Os postulados de Bohr serviram para determinar um modelo atômico o qual os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
O teste da chama é um procedimento feito para investigar a estrutura interna de objetos tão pequenos como o átomo. Ele é baseado no fato de que quando um elemento químico recebe energia (no caso térmico), alguns de seus elétrons passam a ocupar regiões da eletrosfera onde eles possuem maiores energias. No entanto quando se fornece energia pra um átomo e os elétrons são excitados eles vão querer retornar para a região de menor energia que são conhecidas como estados fundamentais, quando isso acontece eles procuram devolver a energia que absorveram na forma de radiação eletromagnética. Como cada elemento possui uma eletrosfera organizada de maneira diferente de elétrons, a cor que a chama vai adquirir é a característica da energia liberada. Assim é possível observar a existência de certos elementos devido a cor que emitem em uma chama.
Objetivos
Identificação dos elementos químicos presente de sais e suas cores associadas, pelo teste da chama.
Materiais
Bico de Bunsen
Alça de Platina
Tubos de ensaio
Óculos de segurança
Reagentes
Os reagentes são soluções aquosas de: Cloreto de Sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl) cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), sulfato de cobre II (CuSO4), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de estrôncio (SrCl2).
Procedimento
Ligou-se o bico de Bunsen
Colocou-se a alça de platina no fogo, ate ficar rubra.
Fez-se o