Teste da Chama

Introdução O modelo atômico de Bhor possibilitou caracterizar o elétron não só como partícula, mais como tendo também comportamento ondulatório. Seguindo essa linha de raciocínio puderam-se explicar os espectros de linhas que são únicos em cada elemento. Bhor a partir de uma série de postulados definiu que elétron possui um estado de energia fundamental, sendo este estável, e um estado excitado, onde é preciso absorver a energia para saltar de um nível quântico para outro mais energético. (FERNANDES 2013) De acordo com FERNANDES (2013) “quando um elétron para um nível energético inferior, ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas”. A radiação liberada pelos elementos possui um comprimento de onda na faixa espectro visível, ou seja, pode ser observada a olho nu.
O teste da chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a algum determinado elemento químico, no caso da chama a energia e fornecida em forma de calor, assim alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia assim passando para um nível de energia mais elevado passando para um estado conhecido como ‘’excitado’’. Quando eles retornam ao seu estado fundamental ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação, cada elemento libera radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron e única. Nos experimentos normalmente são usados sais, metanol e a chama para o aquecimento. Os sais mais usados são o Cloreto de Bário, de Cálcio, de Cobre, de Sódio, de Potássio, de Lítio e de Estrôncio. Objetivou-se no teste da chama observar a cor que cada sal produzia quando o mesmo era aquecido. 1. Materiais
• Fósforo (chama).
Reagentes:
• Metanol;
• Cloreto de Bário;
• Cloreto de Cálcio;
• Cloreto de Cobre;
• Cloreto de Lítio.

2. Discussão dos resultados
De acordo com o fenômeno observado certa quantidade de energia é fornecida a um determinado