Teste da chama

Teste da Chama

1. Objetivo:
- Identificar alguns metais através de sua radiação visível

2. Introdução:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a um fonte de energia adequada (calor, luz, etc. ), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado meta-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.
Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.

3. Material e Reagentes:
Bico de Bunsen

Solução de cloreto de cálcio ( CaCl2 )

Fio de Platina

Solução de cloreto de bário ( BaCl2 )

Vidro de relógio

Solução de cloreto de estrôncio (SrCl2)

Solução de ácido clorídrico (HCl)

Sol. de cloreto de cobre II (CuCl2)

Solução problema

Solução de cloreto de sódio ( NaCl )

Sol.de cloreto de lítio ( LiCl )

Solução de cloreto de potássio ( KCl

4. Procedimento Experimental:

Utilizando um fio de platina disponível em sua bancada, umedeça em solução de ácido clorídrico, o que tem por objetivo limpar o fio. Em seguida, o fio de platina após ser mergulhado em HCl, deverá ser colocado em contato direto com a chama do bico de Bunsen. Após este procedimento, o analista deve mergulhar o fio de platina em cada solução e verificar a cor da chama. Após cada análise, o fio de platina deverá ser limpo em