Teste da chama

• PRATICA 02, TESTE DA CHAMA:

1. OBJETIVO Identificar elementos químicos metálicos através do teste da chama, ou seja, da queima de sais. 2. RESUMO No laboratório teve – se instruções e prática do teste da chama, fazendo com que a experiência chegasse a um bom resultado final, esta exigia a queima de sais para a identificação de elementos metálicos neles. 3. INTRODUÇÃO O trabalho realizado em laboratório visava observar a cor da chama proveniente da queima de sais, como por exemplo, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de bário, nitrato de chumbo, sulfato de cobre, entre outros. Observando a cor da chama e comparando os resultados obtidos com os obtidos na literatura, pode-se identificar elementos metálicos presentes nos sais. Para um bom resultado tomamos alguns cuidados quanto a limpeza e a pureza das amostras, para que assim não tivessem a cor de sua chama influenciada por outra amostra ou impureza. Desta forma ganhamos alguma pratica no manuseio do bico de bunsen. 4. MATERIAIS E MÉTODOS 4.1 – Materiais Utilizados 1) Bico de Bunsen 2) Clips 3) Cápsulas de Porcelana 4) Pinça de madeira 5) Amostra de sais 6) Hcl com concentração 2mol/L 4.3 – Procedimento Experimental Foram levados para a queima vinte amostras de sais, para posterior análise da cor da chama, queimando uma a uma, realizando limpeza do clips em Hcl e água para que não afetasse as outras amostras, cada amostra teve sua queima analisada com rigor para identificação do elemento metálico presente, porem houve dificuldade na identificação, já que vários sais possuem a mesma coloração e cor semelhante de chama. 5) – Discussão e Conclusão: 5.1– Em que se fundamenta o teste da chama? O teste da chama está fundamentado nos princípios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da camada de