Termoquimica

Termoquímica

Calor de reação
O calor da reação pode ser calculado por meio da seguinte expressão: Q = m . c . ΔT
Q = quantidade de calor liberado ou absorvido durante a realização de uma ação em um sistema fechado, à pressão constante. m = massa da água presente no sistema. c = calor especifico da água.
ΔT = variação de temperatura do sistema.

Variação de Entalpia
O cálculo da variação de entalpia é dado pela expressão:
ΔH = Hfinal – Hinicial ou ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Reações endotérmicos e exotérmicos
• Exotérmicos

Reações endotérmicos e exotérmicos
• Endotérmicos

Estados físicos

Equações termoquímicas
Exemplo : Observe as seguintes equações comuns abaixo e veja logo abaixo de cada uma como ficam as suas respectivas equações termoquímicas:
• I. 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
Equação termoquímica: 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) → C6H12O6(g) + 6 O2(g) ∆H = + 2 813 kJ/mol
• II. HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + 57,7
Equação termoquímica:HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ∆H = - 57,7 kJ

Entalpia de combustão
• Combustão completa do etanol, C2H6O(l)
1 C2H6O(l)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O ?H0combustão = -1368 kJ/mol

Entalpia de formação
É o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de substancia simples.

Entalpia de Neutralização

Energia de ligação

Lei de Hess
Exemplo: O calor de formação do metano, CH4, não pode ser determinado por medidas calorimétricas pois a reação é lenta e apresenta reações secundárias.
A partir das seguintes equações:
• I. C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) = – 94,05 kcal
• II. H2(g) + ½ O2(g) ⇔H2O(l) = – 68,32 kcal
• III. CH4(g) + 2 O2(g) ⇔ CO2(g) + 2 H2O(l) = – 212,87 kcal
Pode-se determinar a variação da entalpia da reação de formação do metano:
C(grafite) + 2 H2(g) ⇔CH4(g) = ?

Lei de Hess
C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) = – 94,05 kcal
H2(g) + ½ O2(g) ⇔ H2O(l) = 2.(- 68,32) kcal
CO2(g) + 2 H2O(l) ⇔CH4(g) + 2 O2(g) = + 212,87 kcal
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