TERMOQUIMICA'1

A grande maioria das reações químicas e físicas que se tem conhecimento apresenta ganho ou perda de energia, especialmente sob a forma de calor. Por isso, existe uma área da Química que estuda as trocas de calor, ou seja, as quantidades de calor que são absorvidas ou liberadas numa reação química ou numa transformação física, que recebe o nome deTermoquímica.
No estudo da Termoquímica, as reações químicas são classificadas em dois grupos:
Reações endotérmicas – são as reações que absorvem energia. Nessas reações, a entalpiados reagentes, ou seja, sua a energia total é menor que a dos produtos, por isso há absorção de energia sob a forma de calor. Veja alguns exemplos de processos endotérmicos:
• A síntese do óxido nítrico, a partir da reação dos gases nitrogênio e oxigênio.

• A decomposição do carbonato de cálcio, que produz cal e gás carbônico. • A produção do ferro metálico a partir da hematita (Fe2O3).

• O cozimento dos alimentos.
• A fotossíntese realizada pelos vegetais, que absorve a energia proveniente da luz solar. Nesse caso, porém, a energia absorvida está sob a forma de luz e não de calor.

Reações exotérmicas – são as reações que liberam ou produzem calor. Em reações desse tipo, a energia desprendida na formação das ligações químicas é maior que a energia gasta no rompimento das ligações químicas dos reagentes. E essa diferença de energia é, então, liberada sob a forma de calor. Por exemplo:
• Processos de combustão, como a queima do carvão.

• A queima da glicose durante o processo de respiração que ocorre em nossas células.

• A produção da água através da reação dos gases oxigênio e hidrogênio.

• A formação do dióxido de enxofre a partir da reação de enxofre e oxigênio.

• A produção industrial da amônia através da reação dos gases nitrogênio e hidrogênio.

Dentre as transformações químicas também existe ganho ou perda de energia, como ocorre nas mudanças de estado da matéria. Nos processos de fusão, vaporização e