Termologia

Transformações gasosas
Quando um gás passa de um estado para outro dizemos que houve uma transformação gasosa. Em uma transformação gasosa pelo menos duas das variáveis de estado do gás sofrem alteração.
No estudo dos gases vamos analisar três transformações gasosas: transformação isotérmica, transformação isobárica e transformação isovolumétrica
Transformação isotérmica
A transformação isotérmica é a transformação gasosa a temperatura do gás permanece constante e a pressão e o volume variam. Nas transformações
Isotérmicas utilizamos a Lei de Boyle e Mariot: P.V = constante.
“ Em uma transformação gasosa à temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás.”
Abaixo temos um gráfico de uma transformação isotérmica. Transformação isobárica
A transformação isobárica é uma transformação gasosa em que a pressão do gás permanece constante e a temperatura e o volume variam. Nas transformações isobáricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac: V/T = constante.
“Em uma transformação à pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta do gás.”
Abaixo temos o gráfico de uma transformação isobárica. Transformação isovolumétrica
A transformação isovolumétrica, também conhecida como isométrica ou isocórica, e a transformação gasosa onde o volume do gás é constante e a temperatura e a pressão variam. Nas transformações isovolumétricas utilizamos a Lei de Charles: P/V = constante.
“Em uma transformação isovolumétrica a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.”
Abaixo temos o gráfico de uma transformação isovolumétrica. Princípios da termodinâmica
A termodinâmica estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado num processo físico, que envolve uma massa de gás e o meio externo, ou seja, o meio ambiente.
Primeira Lei da Termodinâmica
Também chamado de primeiro principio da termodinâmica, essa Lei é conhecida como o princípio da conservação da