Termodinaca trabalho de gases perfeitas

Relatório nº1
Trabalho 2: A Equação de Estado dos Gases Perfeitos
Disciplina:Termodinâmica

Índice
Introdução3
Implementação experimental4
Equipamento Utilizado4
Procedimento Experimental5
Cálculos e Resultados6
Discussão dos Resultados15
Bibliografia e Referências16
Anexos17

Introdução
Este trabalho tem como objectivo estudar o comportamento de um gás ideal, neste caso o Ar, quando se faz variar as suas variáveis de estado. Pretende-se portanto estudar a relação entre o volume e a pressão do gás quando se mantém a temperatura constante. Repetindo este estudo para varias temperaturas pretende-se verificar experimentalmente a equação de estado dos gases perfeitos.
O estado de um gás é definido a partir das seguintes variáveis de estado: Temperatura (T), Pressão (P), Volume (V) e Massa (m), sendo que a massa pode se relacionar com a quantidade de substancia, o número de moles (n). Em certas substâncias gasosas, pode-se relacionar estas variáveis de estado usando a equação de estado dos gases perfeitos:
Sendo P a pressão em pascal (Pa), V o volume em metros cúbicos (m3), T a temperatura absoluta em Kelvin (K), n o numero de moles do gás em mol e R a constante universal dos gases perfeito (J K-1 mol-1).
Usando a equação de estado dos gases perfeitos, vamos então confirmar experimentalmente a Lei de Boyle-Mariotte, que afirma que, mantendo a temperatura constante, a relação entre a pressão e o volume de um gás é inversamente proporcional. Implementação experimental
Equipamento Utilizado
Neste trabalho experimental utilizou-se uma mesa de trabalho com o seguinte equipamento:
Tripé
Suporte alumínio
Régua graduada
Recipiente de medida
Tubo de medida
Tubuladura
Tubo envolvente
Tubuladura
Tubuladura
Orifício para termómetro
Reservatório de mercúrio
Patim
Tampa de borracha
Suporte
Mangueira
Suporte
Suporte
Barómetro de Mercúrio Procedimento Experimental
Verificou-se que o termóstato e o recipiente de medida estavam ligados