Termo- sistema fenol agua

1. Resumo
Com este trabalho prático, pretende-se determinar a curva de solubilidade de um par de líquidos, nomeadamente do sistema fenol-água. E, através da curva obtida, determinar a temperatura crítica de solubilidade para o sistema analisado.

2. Introdução
Alguns pares de líquidos são miscíveis em todas as proporções e em condições normais, como é o caso dos sistemas água-álcool e álcool-éter. No entanto, existem outros pares de líquidos que não são miscíveis, ou que a sua solubilidade um no outro só se verifica até uma certa percentagem (líquidos parcialmente miscíveis) de cada um dos componentes, obtendo-se assim duas fases distintas. Vamos estudar este último caso.
Quando a mistura só apresenta uma fase significa que esta é completamente homogénea em relação à sua composição química e estado físico. Por outro lado, quando temos duas fases significa que a mistura já atingiu a sua solubilidade-limite (ambas as fases contêm composições das duas substâncias) e que as interacções intermoleculares em moléculas iguais são mais fortes do que em moléculas diferentes.A solubilidade de um sistema aumenta com a temperatura uma vez que a energia cinética das moléculas, com o aquecimento, faz com que estas ultrapassem a “barreira” da solubilidade-limite, em condições normais.
As curvas que separam estas duas zonas (bifásica e monofásica) são as curvas de solubilidade ou curvas de equilíbrio, apresentando-se, de um modo geral, da seguinte forma: Figura 1 - Diagrama de fases de um sistema líquido-líquido.

Para construir a curva de solubilidade é necessário saber a concentração de cada um dos componentes e a temperatura à qual o sistema apresenta uma só fase nessa concentração. Assim, num sistema de uma única fase, a composição dos dois componentes pode variar livremente, e num sistema de duas fases apenas pode variar a composição de um dos componentes.
À medida que se vai alterando as composições molares dos componentes, a solubilidade-limite da mistura também