teorias atomicas

Modelos Atômicos

Dalton – 1803

Propôs o seguinte modelo baseado na lei de Lavoisier – Lei da Conservação das Massas – e na lei de Proust – Lei das Proporções Fixas (Leis Ponderais):

A matéria é constituída por pequenas partículas maciças e indivisíveis – os átomos.
Átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Todas as reações consistem na separação, combinação ou rearranjo de átomos.

Thomson – 1904

Usando variantes de tubos de raios catódicos (pois emanam no pólo negativo, ou cátodo, do tubo) desenvolvido pro William Crookes (1832 - 1919), Thomson desencadeou uma série de experimentos que culminaram na descoberta dos elétrons. Aplicando grandes voltagens a baixas pressões, o gás contido no interior do tubo emanava radiação luminosa do cátodo.

O átomo é uma esfera positiva cheia de elétrons incrustados nela;
A massa e a carga são uniformemente distribuídas.

Rutherford – 1911

Partindo de experimentos usando polônio como elemento radioativo que emite partículas alfa, chegou à seguinte conclusão:

Os átomos são essencialmente ocos, com um pequeno mas maciço núcleo de carga positiva no centro e com elétrons gravitando ao seu redor.
Questão não explicada: de acordo com a teoria clássica de eletromagnetismo, uma partícula negativa girando em torno de uma partícula positiva teria que gradualmente perder energia e percorrer uma trajetória espiralada na direção do núcleo. O que seria um colapso atômico, evidentemente não ocorre. (não explica o comportamento dos elétrons na eletrosfera)

Bohr – 1913

O físico dinarmaquês Niels Bohr propôs um modelo baseado na Teoria de Quantização (mecânica quântica) de Max Planck. Ela argumentou que os elétrons não são governados pelas leis da Física Clássica, que se aplicam aos corpos macroscópicos. Um elétron em um átomo só pode ter certas energias específicas; esta é a idéia da energia quantizada, ou seja, o elétron pode absorver ou liberar energia somente em unidades discretas