Teoria da liga o de valencia

Nome: Joao Eudes Mororó Montenegro
Disciplina: Química geral
Teoria da ligação de valência
O modelo de Lewis sobre as ligações químicas, apontava que cada par de elétrons ligantes, estavam entre os átomos ligados, assim esse modelo pode ser dito que os elétrons são localizados. De acordo com a teoria do orbital atômico, a localidade do elétron em um átomo não pode ser predita de forma absoluta, são utilizados termos de probabilidade para localiza-lo em algum lugar no espaço definido pelo orbital. A mesma teoria se aplica as moléculas, a única diferença é que o espaço em que os elétrons se distribuem é maior.
No fim dos anos 20, Walter Heitler, Fritz London, John Slater e Linus Pauling fizeram a primeira explicação da ligação covalente no modelo de orbitais atômicos, denominada por eles de Teoria da ligação de valência (TLV). A TLV ultrapassa a teoria de Lewis e o modelo VSEPR. Essa teoria é um modelo quântico mecânico que permite o cálculo numérico dos ângulos e tamanhos das ligações.
De acordo com a teoria da ligação de valência, uma ligação é formada quando dois átomos ficam próximos tão perto um do outro que o orbital ocupado de um átomo se superpõe (se fundem) ao orbital ocupado do outro átomo. Os elétrons dessa maneira ficam emparelhados nos orbitais que superpuseram e são atraídos pelos núcleos de cada átomo. Desta forma há um aumento da densidade eletrônica entre os núcleos, unindo os átomos e por ventura diminuindo a energia total do sistema, formando uma molécula estável. Um exemplo seria a formação da molécula H2, quando dois átomos de hidrogênio (1 elétron no orbital 1s em cada átomo) se aproxima, os dois elétrons de spin opostos de orbital 1s se juntam(↑↓) ocupando um único orbital 1s (superposição). Quando a superposição (cabeça-cabeça) desses elétrons acontece, uma ligação do tipo sigma é formada, essa ligação forma uma nuvem eletrônica que tem o formato cilíndrico ao redor do eixo internuclear e que se espalham pelos dois núcleos. Quanto maior a