Teoria atomica

TEORIAS ATÔMICAS

MODELO DE DALTON
John Dalton  professor na universidade inglesa New College (Manchester) e criador da primeira teoria

atômica moderna (1803-1807).

Seu modelo surgiu a partir da quantificação das substâncias que reagiam

entre si para formar novas substâncias.

CONCLUSÕES DE DALTON
• • • Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes. Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e peso invariável. Átomos de um determinado elemento não se convertem a outros átomos de outros elementos por meio de reações químicas.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, ... O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.

• • •

“BOLINHAS DE GUDE”

Átomo A

Átomo B

O Átomo pode ser imaginado como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível.

FALHAS DO MODELO DE DALTON
Existência de isótopos

Atomos podem ser alterados nas reações (ex.: perda ou ganho de elétrons)

Ausência dos elétrons
Ausência dos orbitais e níveis de energia Ausência do núcleo

MODELO DE THOMSON
Joseph J. Thomson  físico britânico, ganhou o premio Nobel de física de 1906 devido a seus

experimentos acerca da condução de eletricidade por gases.

Experimento com raios catódicos:

Esses raios não podiam ser vistos, mas eram detectados pelo fato de fazerem certos materiais apresentarem fluorescência.

CONCLUSÕES DE THOMSON
• Na presença de um campo elétrico ou magnético, os raios catódicos eram desviados, o que sugeria que eles possuíam carga. • A natureza dos raios era a mesma, independente dos materiais do

catodo.
• A razão carga/massa das partículas de raios catódicos era maior

que a razão carga/massa do íon H+ (menor átomo conhecido), sugerindo portanto, que o átomo era constituído por partículas ainda menores (e de