Tente de Chama - Relatório

Discussão e resultados
Diante do enunciado iniciamos o experimento em laboratório utilizando todo o material responsável para a nossa proteção e os matérias do experimento a Lamparina de álcool, haste metálica e o piscete contendo água destilada. O primeiro componente a ser testado foi o Kcl (Cloreto de potássio), não foi uma tarefa muito difícil, pois o Kcl queima em um azul bem incorporado facilitando a nossa conclusão. O CaCl² (cloreto de cálcio) o segundo a ser testado, sua coloração na queima é verde. Refizermos o teste três vezes, pois, um colega observou que no ato da reação acontece (ouve-se) um pequeno barulho.
Com sua coloração alaranjada e com um leve aumento no volume da chama do NaCl (Cloreto de sódio). Não ouve motivo para discursão pois a sua reação foi gritante aos nossos olhos. Já no CuSo4 (sulfato de cobre) ouve uma coloração verde e azulada, fizermos o teste três vezes até chegar a essa conclusão, foi o teste mais complicado, pois o azul e o verde queimavam juntos e não dava para perceber o seu contraste de uma mesma posição.
BaCl² (cloreto de bário), nele ocorreu queimação de coloração amarelada, ouve um pequeno aumento no volume da chama também ocorrendo um pequeno barulho no início da sua reação, a chama se encheu de amarelo, amenizando o nosso trabalho. O LiCl (cloreto de lítio) foi o último e mais interessante do experimento, ao colocarmos a haste metálica com o cloreto de lítio na chama ela fica de coloração avermelhada, e após uma reação silenciosa a chama passa a ter três cores, vermelha, azul e amarelo, refizermos o teste para tirarmos a conclusão sobre o observado.

Conclusão
Foi o cientista dinamarquês Niels Bohr, que aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum (palavra latina, que significa “quantidade”).
Usando a ideia do quantum, Bohr propôs os seguintes