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SUMÁRIO

1. Introdução: .............................................................................................. 2

2. Objetivos:................................................................................................. 3

3. Materiais:.................................................................................................. 3

4. Procedimento:.......................................................................................... 4

5. Verificação Experimental:......................................................................... 5

6. Conclusão:................................................................................................ 7

7. Bibliografia:............................................................................................... 8

1. INTRODUÇÃO

Ácidos e Bases, duas classes muito importantes de compostos, têm várias propriedades em comum.

Um ácido é qualquer substância que, quando dissolvida em água pura, aumenta a concentração de íons Hidrogênio, H+ (aq), na água. Um dos ácidos mais comuns é o cloreto de hidrogênio, que se ioniza em água para formar o íon hidrogênio H+ e o íon cloreto, Cl- (aq).

Uma base é uma substância que aumenta a concentração do íon hidróxido, OH- (aq), quando dissolvida em água pura. A propriedade que as bases aquosas têm em comum é a formação do OH- (aq). Compostos que contêm íons hodróxido, como hidróxido de sódio ou de potássio, são obviamente bases. Por serem compostos iônicos solúveis em água eles são bases fortes (e eletrólitos fortes).

As reações entre ácidos fortes e bases fortes são chamadas de reações de neutralização, porque ao término da reação a solução é neutra, nem ácida nem básica.

2. OBJETIVO

Preparação e padronização de solução 0,1 N de hidróxido de sódio (NaOH), de normalidade 0,1.

3. MATERIAIS

Materiais utilizados:

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