Tecnologia em alimentos

EXPERIMENTO 9
1. INTRODUÇÃO
Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Um exemplo de reação irreversível é a combustão.
Outras reações são chamadas de reações reversíveis. Essas reações acontecem tanto na forma direta quanto na forma inversa e são representadas por uma dupla seta.
O equilíbrio químico é observado somente em reações do tipo reversíveis.
As reações químicas são classificadas em dois tipos: reações reversíveis e reações irreversíveis. A divisão das reações em dois tipos é, na verdade, uma divisão prática. Teoricamente, todas as equações possuem um caráter reversível, ou seja, todas ocorrem, tanto no sentido dos produtos como no sentido dos reagentes
O equilíbrio químico pode ainda ser classificado em homogêneo e heterogêneo.
Equilíbrio homogêneo ocorre quando todos os elementos participantes da reação estão no mesmo estado físico. Equilíbrio heterogêneo é aquele onde todas as substâncias da reação química estão em fases diferentes umas das outras.
A partir dos conceitos estudados até o momento, podemos resumir a teoria em:
Perturbação externa ,Deslocamento do equilíbrio ,Alteração do kAlteração do k
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante
Retirada de um participante No sentido do participante aumento a temperatura no sentido endotérmico .A Diminuição da temperatura No sentido exotérmico aumento da pressão total No sentido do menor volume Diminuição da pressão total No sentido do maior volume a presença de catalisador desloca
METODOS E EXPERIMENTOS
Calculo da concentração molar
(amanha vcs copiam) CALCULO CONCENTRAÇÃO DO COMPOSTO

Vcs copiam amanha
EQUAÇÃO QUIMICA
Copiam amanha tbm TABELA( copiem a tabela do experimento 9, e completem ela amanha tá¿)

Cores homogeneizadas
1 para 2: Violeta+roxo
2 para 3: Roxo mais azulado
3 para 4: ficou mais azul
4 para