Tabela

A tabela periódica dos elementos químicos é a representação dos elementos e estão organizados de acordo com o seu numero atômico (numero de prontos presentes no núcleo). Na tabela periódica, os elementos estão divididos em Períodos (linhas) e Famílias (colunas). Cada período indica o nível, ou camada de Valencia. Por sua vez as famílias ordenam os elementos com mesma configuração da camada de Valencia e assim possuem propriedades semelhantes uns com os outros.
Os elementos químicos possuem certas propriedades que variam de forma contínua, periodicamente de acordo com sua disposição na tabela. São propriedades que podem assumir valores crescentes ou decrescentes a cada período. São as chamadas Propriedades periódicas, e as principais são: raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

1)Raio Atômico:
O raio atômico é a distancia do núcleo átomo até o elétron mais externo. Quanto maior o numero de camadas, maior será o raio. O raio aumenta também da direita pra esquerda dos períodos, onde a atração do núcleo sobre os elétrons será menor.
A tendência de crescimento do raio atômico pode ser verificada na imagem a seguir:

A tendência de crescimento do raio atômico é usada como parâmetro para as tendência da outras propriedades.
Uma maneira de medir o raio atômico é através da cristalografia por difração de raio-x, onde a aparece a distancia internuclear, sendo o raio a metade dessa distancia como pode se ver na imagem a baixo

2)Energia de Ionização:
Define-se como a energia mínima necessária para remover elétrons de um átomo no estado gasoso. Essa propriedade cresce de forma oposta ao raio atômico, pois quanto menor for o raio, maior vai ser a energia necessária para retirar um elétron, já que a atração do núcleo sobre ele será mais forte por estar mais próximo.
A tendência de crescimento da energia de ionização pode ser vista na imagem abaixo:

Caso retire-se mais de um elétron, a energia de ionização será maior