tabela periodica

INTRODUÇÃO

As estruturas dos átomos determinam suas propriedades e, em consequência, o comportamento dos elementos esta relacionado a suas posições na Tabela Periódica. O conhecimento das relações nas famílias dos elementos ajuda a compreender a natureza da matéria sendo ela química e física que permite projetar novos materiais. A configuração eletrônica da camada de valência dos membros de cada grupo é análoga, o que lhes dá propriedades semelhantes. Entretanto, o elemento mais leve do grupo, tem, frequentemente, característica que distinguem dos demais elementos do grupo.

PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS Os elétrons de valência sofrem a carga nuclear efetiva crescente dos elétrons de valência quando o numero atômico aumenta no período, da esquerda para a direita. A atração entre um elétron de valência e o núcleo diminui fortemente quando os elétrons entram em uma nova camada, por que os elétrons de valência pertencem a camadas sucessivas, que estão cada vez mais afastadas do núcleo e circundam caroços cada vez mais ricos em elétrons. Todos os elementos de um dos grupos principais têm em comum a configuração de elétrons de valência característica. A configuração eletrônica controla a valência de um elemento (o numero de ligações que ele pode formar) e afeta suas propriedades químicas e físicas. Cinco propriedades atômicas são as principais responsáveis pelas propriedades características dos elementos; são essas abaixo: Os raios atômicos: em geral decrescem da esquerda para a direita em um período e crescem de cima para baixo em um determinado grupo. Como a carga do núcleo que afeta os elétrons de valência aumenta no período, os elétrons são mais atraídos pelo núcleo, diminuindo os raios atômicos. De cima para baixo em um grupo, os elétrons de valência se afastam cada vez mais do núcleo, o que aumenta o raio atômico. O raio atômico está, também, intrinsecamente