Tabela periodica

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A TABELA PERIÓDICA
A História da Tabela Periódica

Na tabela periódica de Mendeleyev os espaços marcados com traços representam elementos que Mendeleyev deduziu existirem mas que ainda não haviam sido descobertos àquela época. Os símbolos no topo de cada coluna são as fórmulas moleculares escritas no estilo do século XIX.
A descoberta do número atômico

Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.
A tabela atual se difere bastante da de Mendeleyev. Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atômica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.
Na Tabela Periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico.

Estrutura da Tabela Periódica
O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, é recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

Classificações dos Elementos
Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:
· Elementos representativos: pertencentes as famílias A (grupos 1, 2, 13,ao 18).
· Elementos (ou metais) de transição: pertencentes as famílias B ( grupos de 3 a 12).
· Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.(IIIB- 3)
Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas em:
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