Sódio e seus derivados

Sódio

O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na, cujo número atómico é 11. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, de coloração branca, ligeiramente prateada. No entanto, a sua elevada reatividade com o oxigênio atmosférico, faz com que perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contacto com o ar. É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. A descoberta do sódio como elemento deve-se a Sir Humpfrey Davy que, em 1807, em Inglaterra, isolou o sódio puro através da eletrolise da soda caustica (NaOH). O cloreto de sódio encontra-se em enormes quantidades nas águas marinhas, ocorrendo igualmente em grandes depósitos de sal-gema, possivelmente formados pela evaporação de mares pré-históricos, ou ainda em leitos secos de lagos salgados.

Aplicações O sódio pode reduzir muitos óxidos de outros metais e utiliza-se muitas vezes como agente redutor, tal como o seu hidreto. Forma liga com muitos metais, das quais as mais importantes são formadas com chumbo e mercúrio. Da reação com uma grande variedade de substâncias orgânicas podem resultar vários derivados e radicais livres, muitos deles importantes intermediários em síntese orgânica, sobretudo em reações de polimerização. Os compostos de sódio mais importantes são cloreto, peróxido, tetraborato, os silicatos, o clorato, o tiossulfato, e o hidróxido de sódio. O cloreto de sódio constitui a principal matéria-prima para a obtenção dos outros sais. O hidróxido de sódio utiliza-se correntemente como reagente industrial, no fabrico de sabão, celulose, papel, rayon, e muitos outros produtos. O peróxido é um agente oxidante muito utilizado como branqueador de fibras têxteis. O tiossulfato é utilizado em fotografia como revelador. Sob a forma de vapor, o sódio é usado nas