substancias
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Aplicada Turma: A1
Professora: Solange Vasconcelos Data da Entrega: 24/02/2015
Nome: Alan Felipe Dos Santos RGM: 15047211
Introdução
Uma importante classificação para as substâncias materiais (sistemas materiais) está
nas substâncias puras e misturas, onde as primeiras apresentam pontos de mudança de fase
constantes e as segundas variáveis. Dessa forma, ao vaporizarmos uma substância pura, o seu
ponto de ebulição ocorre em uma mesma temperatura. Já, ao aquecermos uma mistura até a
sua temperatura de mudança de fase, ocorre que esta mudança de estado físico se dá em uma
faixa de temperatura, sempre em uma temperatura variável.
Particularmente em relação às substâncias puras, podemos ainda classificá-las como substâncias puras simples e substâncias puras compostas. É comum a denominação resumida de substâncias simples e substâncias compostas e a omissão da palavra pura.
“A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Já o gás nitrogênio, que existe na atmosfera, é formado pela união de dois átomos de nitrogênio. O mesmo vale para o gás oxigênio. Dizemos então que o oxigênio é uma substância simples, já que é formado pela união de átomos quimicamente iguais. A água é uma substância composta, pois é formada pela união de átomos diferentes.”
No caso da imagem acima, o gás oxigênio representa uma substância simples, pois sua molécula é formada pela combinação de íons iguais (provenientes de dois átomos de oxigênio). Já a molécula de gás carbônico representa uma substância composta, pois é formada por íons diferentes, no caso um proveniente do átomo de carbono e dois provenientes do átomo de oxigênio.
Outros exemplos de substâncias simples:
H2: gás