Sr. eduardo

Revista de Química. Vol. X. No 2. Diciembre de 1996

PREPARACION DE UNA SUBSTANClA INORGANICA SULFATO DE TETRAAMINOCOBRE (11) Cu(NH)4 S04 .Hp
Carmen Roque Paredes*

INTRODUCCION
El objetivo primordial es estudiar y preparar un compuesto de coordinación en el laboratorio y conocer caracteres de este cambio químico. Los compuestos de coordinación, complejos metálicos o simplemente complejos, son aquéllos compuestos que contienen un átomo o ion central que generalmente es un metal, rodeado por un grupo de iones o moléculas. La carga eléctrica del complejo depende de las cargas del átomo central y de los iones y moléculas que lo rodean. El método más frecuentemente empleado para la síntesis de complejos metálicos es el de las reacciones de sustitución en disolución acuosa. Este método consiste en la reacción entre una sal de un metal en disolución acuosa y un agente coordinador. Por ejemplo el complejo de tetraaminocobre (11), se prepara por la reacción entre una disolución acuosa de sulfato de cobre pentahidratado y exceso de amoniaco. En este compuesto el cobre está ligado a 4 moléculas de amoniaco por enlace de pares de electrones que se forman al compartir dos electrones de cada molécula de amoniaco con el ion cobre.

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Pontificia Universidad Católica del Perú. Departamento de Ciencias - Sección Química.

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Ion tetraaminocobre

Los compuestos de coordinación desempeñan un papel esencial en la industria química y en la vida humana. La molécula de hemina en la hemoglobina, proteína que transporta oxígeno, posee hierro coordinado. Incluso la captación y la liberación de oxígeno en la sangre son fenómenos que entrañan formación de enlace de coordinación y rotura de los mismos. La clorofila, la molécula de vital importancia para la fotosíntesis de las plantas, es un compuesto de coordinación de magnesio.

CH2
11

CH CH,

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~
CH=CH 2

CH,

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CH2 CH2 H

CH,

1

CH2 CH 2

1

COOH

1

COOH

1