Soluções

Soluções

Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas.
Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
As soluções podem ser:
- Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.

- Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.).

- Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).
Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante.

1. Quantificação das soluções

Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução.

Obs.: Os índices aqui usados serão 1 para o soluto, 2 para o solvente e ausência de índice para a solução como um todo. Densidade de uma solução é a relação entre a massa e o volume da solução:

Título em massa de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução:

Título em porcentagem de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução dada em porcentagem:

Título em volume de uma solução é relação entre o volume de soluto e da solução, pode ser dada em porcentagem:

Molaridade, ou concentração em mol por volume, ou concentração molar de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução:

Molalidade, ou concentração em molal de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e a massa solvente:

Relações entre a concentração, o título, a