soluçóes

1. Quantificação das soluções
Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução.

Obs.: Os índices aqui usados serão 1 para o soluto, 2 para o solvente e ausência de índice para a solução como um todo.
Densidade de uma solução é a relação entre a massa e o volume da solução:

Título em massa de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução:

Título em porcentagem de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução dada em porcentagem:

Título em volume de uma solução é relação entre o volume de soluto e da solução, pode ser dada em porcentagem:

Molaridade, ou concentração em mol por volume, ou concentração molar de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução:

Molalidade, ou concentração em molal de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e a massa solvente:

Relações entre a concentração, o título, a densidade e a molaridade:

Fração molar é a relação entre o número de mols do soluto (ou do solvente) pelo número de mols da solução:

Relações entre a concentração, o título, a densidade e a molaridade:

2. Diluição de soluções (mesmo soluto)
Ao se adicionar mais solvente a uma solução há uma diluição da solução inicial, com:

3. Mistura de soluções (mesmo soluto e mesmo solvente)
Ao se misturar soluções de mesmo soluto e mesmo solvente:

Obs.: para a mistura de soluções de mesmo solvente e solutos diferentes é uma diluição dos solutos em um volume maior de solvente proveniente da soma das duas soluções.

Exercícios:
1.

a. 60 g e 940 g.
b. 90 g e 910 g.
c. 50 g e 950 g.
d. 108 g e 892 g.
e. 70 g e 930 g.
2.

a. R$ 0,71.
b. R$ 0.355.
c. R$ 1,42.
d. R$ 2,84.
e. R$ 1,00.
3. (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das