Solução

A maior parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no nosso dia a dia está na forma de soluções. Em um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica fundamental e muito importante, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para experimentos de laboratório, são utilizadas principalmente soluções líquidas, obtidas pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou gasoso) em um solvente líquido.
A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de determinada massa (previamente calculada) do sólido, em determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, o solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada depende de dois fatores: 1º da concentração da solução que se deseja preparar e 2º do volume de solução que se deseja preparar.
O ácido acético no vinagre quebra os cristais de carbonato de cálcio na casca do ovo em partes separadas de cálcio e carbonato com o subproduto da água. A parte de cálcio se transforma em íons de cálcio no vinagre e água e a de carbonato se transforma em gás de dióxido de carbono que borbulha, sendo expelida enquanto a casca se dissolve.
Os íons de cálcio são átomos que são partidos em dois elétrons. Esse par se une a dois íons de hidrogênio no ácido acético do vinagre formando dois átomos de hidrogênio que, por sua vez, se unem a um átomo de oxigênio da parte de carbonato do carbonato de cálcio, formando uma molécula de água. Os outros dois átomos de oxigênio da parte de carbonato permanecem unidas ao átomo dessa parte formando uma molécula de gás de dióxido de carbono.