Solução ácida e básica

1- O que é pH? pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico ou potencial de hidrogénio, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, que é uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
2- O que é pOH? (pOH = Potencial hidroxiliônico) pOH assim como pH é uma função matemática igual a -log[OH] e -log[H], respectivamente. É simplesmente o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxilas e de íons hidrônio (o H+ fica sempre ligado a uma molécula de água formando o H3O+). A informação por trás do pOH ou do pH é simplesmente a basicidade ou a acidez da solução. Assim quanto menor o pOH mais básica é a solução, da mesma maneira que quanto menor o pH, mais ácida é a solução (lembre-se que é ao contrário, pois o logaritmo é negativo). Em uma solução neutra a quantidade de íons hidroxilas é igual a quantidade de hidrônio. Assim o pOH = pH. Como a 25 graus Celsius a constante de autoionização ou autoprotólise da água vale 1x10-14 (1 a dez a menos 14), para serem iguais o pH e pOH, somente valendo 7 cada um. Logo pH + pOH = 14.
3- Quando uma solução é ácida? Solçuções ácidas são aquelas que têm dissolvidas substâncias que se designam por ácidos. uma substância ácida é aquela que possui um potencial hidrogeniônico menor que 7 e que em soluções aquosas, liberam íons de H+, ex: H2SO4 - ácido sulfúrico, HCL -ácido clorídrico, H3PO4, HClO3(pH 0 a 7