solução tampão

Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC
Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí – CEAVI
Departamento de Engenharia Sanitária

EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES FRACOS, SOLUÇÃO TAMPÃO

Relatório de
Química Tecnológica

Data de realização do experimento: 22/08/2014

Data de elaboração do relatório: 26/08/2014

Ibirama, 29 de agosto de 2014

1. OBJETIVO
Estudar a dissociação de eletrólitos fracos em água, o deslocamento do equilíbrio químico diante da adição de íon comum, a formação de solução tampão e seu comportamento diante da adição de ácido e base fortes diluídos.

2. INTRODUÇÃO
“Dissociar é separar, dissociação iônica é a separação de íons.” (ÁCIDOS,... 2014), por exemplo:
Na+ Cl- Na+(aq) + Cl-(aq)
Nesse procedimento, realizamos a dissociação de eletrófilos fracos em água e observamos o comportamento geral de uma solução tampão diante da adição de ácido e base fortes diluídos.
Solução tampão é a mistura de um ácido fraco e do seu sal, capaz de liberar e captar H+.
Assim, evita alterações na concentração de H+ e consequentemente na alteração do pH. A capacidade de um tampão depende de sua composição. Pois, o poder tamponante de um sistema pode não resistir se for adicionada uma grande quantidade de OH- ou H+.
Um exemplo de solução tampão é o ácido acético, que foi utilizado em nosso experimento, e está exemplificado abaixo:
CH3COOH CH3COO- + H+
NaCH3COONa++ CH3COO-
As soluções tampões podem ter características ácidas ou básicas. Soluções tampão básicas possuem pH e dependem das concentrações da base fraca e do seu ácido conjugado adicionado na forma de um sal. Já as soluções tampão ácidas possuem pH , e dependem das concentrações do ácido e da base conjugada.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. MATERIAIS
Pipetas graduadas;
Estante com tubos de ensaio.
Fitas de medidor de pH

3.2. REAGENTES
Ácido acético glacial;
Amônia 6 mol/L;
Ácido clorídrico 0,1 mol/L;
Hidróxido de sódio