Solução Tampão

Objetivo: Realizar o preparo de soluções tampão.

Introdução: Uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Geralmente as soluções tampão são preparadas a partir de um par ácido-base conjugado como ácido acético/acetato de sódio ou cloreto de amônio/amônia (SKOOG, 2006.).

Materiais e métodos:
Balança;
pHmetro;
[NH4Cl] = 1,215 mol/L
NH4OH concentrado
Pipeta
1 Béquer de 250 mL
1 Béquer de 100 mL
1 Balão Volumétrico de 100 mL
Espátula de Metal
1 Frasco de 100mL para armazenamento da solução tampão pronta

Procedimentos: Para preparo de uma solução tampão de pH 10 inicialmente calculou-se a massa de cloreto de amônio(NH4Cl) necessária. Após isso colocou-se o béquer na balança de precisão, tarou, e com o auxílio de uma espátula de metal foi-se adicionando partículas desse sal até atingir o peso de 6,4916 g. Para o processo de dissociação do sal foi adicionado um volume de água próximo a 50 mL.

Reação

Para calibrar o pHmetro, que é um aparelho constituído basicamente de um eletrodo de fio de prata em solução de cloreto de prata e um eletrodo, usa-se 2 soluções tampão com pH predeterminado (pH4 e pH7). Primeiro lavou-se o eletrodo, depois seca-o, insere na solução tampão de pH 7 (como solicitado pelo aparelho) e aguarda, após isso lava-se novamente, seca e insere na solução de pH 4 e aguarda. Depois do aparelho poder ter o referencial para poder medir um pH desconhecido, obteve a sensibilidade de 95,6%. Uma vez calibrado e pronto pra uso inseriu-se o aparelho no béquer que continha a solução de cloreto de amônio que estava com o pH ácido de 4,59.
Pelo fato de se tratar de uma solução aquosa, dentro da capela exaustora colocou-se em um béquer vazio um pouco da solução de hidróxidodeamônio (NH4OH) para evitar a contaminação. Logo após com o auxílio de uma pipeta foi-se adicionando aos poucos o NH4OH dentro do béquer que contém NH4Cl formando uma solução tampão existindo o equilíbrio do