Solucoes

Introdução Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância, as misturas. As misturas homogêneas são denominadas soluções. Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme, o ar, a água do mar e o latão são três exemplos de soluções. A seguir falaremos sobre esta propriedade química importante que usamos diariamente em nossa vida.
Solubilidade
As soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outras substâncias presente em maior proporção na mistura (solvente), podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos á mesma temperatura. Substâncias diferente dissolvem-se em quantidades diferentes, em uma mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura.
Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto; Solvente: substância que dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente; Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos: água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc. Solução saturada: É a que contém a máxima quantidade de soluto em uma dada quantidade de solvente, a determinada temperatura.

Solução insaturada:
É uma solução com quantidade inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução supersaturada:
É uma solução com quantidade superior ao coeficiente de solubilidade formando partículas de soluto no fundo da solução chamado de corpo de chão ou corpo de fundo.

Coeficiente de solubilidade:
Coeficiente de solubilidade é representado pela sigla Cs, e consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada