Solubilidade

Solubilidade
Data: 25/08/2014

Objetivo
Analisar os fatores que influenciam na solubilidade, as características de cada solvente e soluto, bem como a relação entre eles.

Introdução
Solubilidade é a capacidade de dissolução que uma substância possui em certo reagente, a uma dada temperatura e pressão. Ela também depende de outros fatores, como a natureza do solvente e do soluto, assim como o grau de interação entre eles. Ao se misturar um soluto qualquer em um solvente, forma-se uma solução, que pode ser homogênea ou uma mistura heterogênea, dependendo da polaridade dos produtos envolvidos. Na química, geralmente, substâncias polares dissolvem polares, assim como apolares dissolvem apolares, exceto casos especiais. Para expressar numericamente a capacidade de dissolução de um sal, usa-se o coeficiente de solubilidade, normalmente expresso em mol.L-1. Cada sal possui um coeficiente específico em relação à água, demonstrando sua maior ou menor afinidade com a mesma. Muito encontrados na natureza, os sais têm coloração própria, características granulométricas e podem ser denominados orgânicos ou inorgânicos. Em solução, é comum que sua solubilidade aumente com o aumento da temperatura, mas há casos contrários. É a partir dos sais e das suas variações de solubilidade que se formam muitos cristais. Conhecendo-se os coeficientes de um sal, é possível montar um gráfico e traçar uma “curva de solubilidade”, o que facilita a consulta de dados e sua interpretação.
Para os gases, geralmente é a pressão que mais influencia. Eles são pouco solúveis em líquidos, necessitando de um aumento da pressão. É esse o processo utilizado, por exemplo, para introduzir o gás carbônico em bebidas gaseificadas. Ao contrário do que acontece nos sólidos, o aumento da temperatura causa uma queda da solubilidade dos gases.
Conhecendo essas características, o químico terá maior agilidade e precisão no laboratório, familiarizando-se com a natureza dos reagentes.