Solubilidade

TRABALHO DE QUIMICA
NOME: DANIELA GIL DE OLIVEIRA PINHEIRO

1- DISCUTA A IMPORTANCIA DOS ELETRONS PARA A ENGENHARIA E CITE 2 PROPRIEDADES DELES.

R: A engenharia estuda fenômenos físicos e químicos para desenvolver projetos, então a necessidade de estudar elétrons para se ter o conhecimento sobre um determinado material ou substancias. Ex: eletronegatividade e eletropositividade.

2- PORQUE OS ELETRONS PODEM SER CONSIDERADOS ONDAS?

R: Os elétrons são condutores de energia, além de contornarem obstáculos e terem amplitude.

3- EXPLIQUE O MODELO ATOMICO ATUAL

R: O modelo atômico atual se baseia na incerteza, pois o que eles tentam descobrir, mas ainda não foi possível é onde os elétrons ficam dentro de um átomo.

4-PORQUE OS METAIS SÃO ELETROPOSITIVOS E OS AMETAIS ELETRONEGATIVOS?

R: Os metais são eletropositivos, pois, ele tem facilidade em perder elétrons, já os ametais são eletronegativos pelo fato de terem de ganhar elétrons.

5- PORQUE O RAIO ATOMICO DE LI É MENOR QUE O RAIO ATOMICO DE NA,APESAR DE AMBOS PERTENCEREM A MESMA FAMILIA?

R: Porque a distancia do raio atômico de Na é maior do que a de Li.

6- PORQUE NA+ POSSUI RAIO ATOMICO INFERIOR AO NA?

R: Na+ possui uma camada a menos porque perde uns elétrons, já o Na, possui três camadas, o que faz dele ser superior ao outro.

7- CALCULE O Nº. D ELETRONS, NEUTRONS E PROTONS DE.

Na+ => P= 11; E=> 11-1=10 E N=> 23-11= 12.
Cl- => P= 17; E=> 17+1=18 E N=> 35-17=18.
H=> P= 13; E=> 13-3= 10 E N=> 27-13=14
Mg² => P= 12; E=> 13-2=11 E N=> 25-12= 13.
O2 => P=8; E=> 8 E N=> 18-8= 8
He => P=2; E=> 2 E N=>4-2=2.
Fe => P=26; E=>26 E N= >56-26= 30.
Cr => P= 24; E=> 24 E N=> 52-24=28.
Al³ => P= 13; E=> 13-3=10 E N=> 27-13=14.
Si => P = 14; E=> 14 E N=> 28-14=14.
Na => P= 11; E=> 11 E N=> 23-11=12.
Mg=> P=12; E= 12 E N=> 25-12=13.

8- JUSTIFIQUE AS SEGUINTES AFIRMATIVAS:

O FATO DE O HIDROGENIO SER USADO EM BALOES E SER MUITO INFLAMVEL

R: É usado por ser um gás moeu leve