Solubilidade de alguns compostos

(SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES)

1. INTRODUÇÃO
1.2 Características Gerais

2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 Solução supersaturada
2.2 Calor de dissolução
2.3 Influência de temperatura na solubilidade
2.4 Líquidos miscíveis e imiscíveis

3. RESULTADOS E CONCLUSÃO
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUÇÃO
O fenômeno da solubilidade apresenta vários aspectos importantes dentro da área da Química, com uma série de implicações em outros setores. Em uma solução líquida temos o solvente, presente em maior quantidade; e solutos, que geralmente são sólidos que se dissolvem perfeitamente quando presentes em determinadas quantidades. Não devemos nos esquecer de que, alguns líquidos e gases, como o gás amônia, por exemplo, são solúveis em água formando soluções, e que ligas metálicas, como o latão e o bronze, são na realidade soluções sólidas. As propriedades físicas e químicas de uma solução tendem a se tornar diferentes daquelas do solvente puro com o aumento da concentração do soluto presente. Uma solução de soro fisiológico, por exemplo, contém cerca de 9,1g de cloreto de sódio por litro de solução em água destilada. O conhecimento da concentração desta solução é muito importante, pois nestas condições o soro fisiológico pode ser misturado a fluidos corpóreos como o sangue, mantendo a integridade de seus constituintes presentes. Esta integridade não será mantida se adicionarmos apenas água destilada pura ao sangue. Denominamos de variáveis de composição de uma solução aquelas que expressam a concentração de solutos presentes. As concentrações de uma solução são usualmente expressas em gramas de soluto por litro de solução (título) ou em moles de soluto por litro de solução (molaridade). Os valores do título e da molaridade de uma solução dependem da temperatura.

1.2 Características Gerais
A concentração de soluto presente estabelece diferentes comportamentos em uma solução. Nas soluções diluídas, a quantidade de soluto é pequena e