Soda caustica

Rafael Lima Nº31
Rebeca Rocha Nº32
Stephanie Fortunado Nº36
Victor Makoto Nº38
Vinicius Albino Nº39

Soda Cáustica – Hidróxido de sódio

Santo André
2014
Índice
- História
- Setor cloro e soda
- Maiores grupos e empresas atuantes
- Economia
- Utilização
- Consumo no Brasil
- Produção da soda cáustica
- Medidas de primeiros socorros
- Reação com o gás carbônico da atmosfera
- Propriedades físico químicas
- Ecotoxidade
- Persistência e degrabilidade
- Outros efeitos adversos
- Armazenamento e manuseio
- Bibliografia

História
O hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica é uma base de Arrhenius, pois quando dissociado em água é liberado o aníon OH- (hidroxila).
NaOH  Na+ + OH–
É uma base forte portanto causa graves ferimentos em contato com a pele.
Seu uso data desde o século XVIII, porém através do processo LeBlanc, que visava produzir o carbonato de sódio que foi obtida a soda cáustica para fins comerciais, o químico francês Nicolas LeBlanc (1742-1806) é o inventor deste processo que foi em decorrência de um concurso nacional patrocinado pela Academia Real das Ciências da França, em 1781.
Reação do Processo LeBlanc:
NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4
Na2SO4 + 2C + CaCO3  Na2CO + CaS + 2CO2
Na2CO3+ Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 http://blog.aspiracoesquimicas.net/2012/04/qdm-abril-2012-ernest-solvay.html
Esse processo consiste então na reação do cloreto de sódio e o ácido sulfúrico, produzindo ácido clorídrico e sulfato de sódio, esse sulfato reage com o coque e carbonato de cálcio, produzindo dióxido de carbono, sulfeto de sódio e carbonato de sódio, que então reage com hidróxido de cálcio, tendo como produto o hidróxido de sódio e o carbonato de cálcio.
Essa reação entre o carbonato de sódio e hidróxido de cálcio é chamada de caustificação.
O processo de LeBlanc se tornou o processo químico-industrial mais importante da época, mas apesar disso foi substituído pelo processo Solvay criado em 1861 por Ernest Solvay