sobre metais

SOBRE METAIS
Os metais são bons condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar. Este é uma das evidências que levaram à elaboração domodelo da ligação metálica.
Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons. Assim, um metal sólido é constituído porátomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Temos então, um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados num "mar deelétrons" livres. Este é o chamado de modelo de mar de elétrons.
É a presença desse mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos.
A regra do octeto não explica a ligação metálica.
Retículocristalino metálico é o agrupamento de átomos de metais.
O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmenteempregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios. Um dos inconvenientes do ferro é que se oxida com facilidade. Existem uma série de aços aos quais se adicionam outros elementosligantes, principalmente o cromo, para que se tornem mais resistentes à corrosão. São os chamados aços inoxidáveis. Aproximadamente 65% do níquel consumido é empregado na fabricação de aço inoxidávelaustenico e outros 12% em superligas de niquel. O restante 23% é repartido na produção de outras ligas metálicas

Ligas metálicas:
Alguns exemplos de ligas metálicas:
Ouro 18 quilates é uma liga deouro e cobre
Bronze é uma liga de cobre e estanho
Latão é uma liga de cobre e zinco
Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono
Aço inoxidável, além de ferro e carbono, contém tambémníquel e cromo.
Podemos então concluir que "Ligas Metálicas" são misturas sólidas de dois ou mais elementos, em que a totalidade, ou pelo menos a maior parte dos átomos presentes é de elementos...